Cuprins
11 relaţii: Acid, Aduct, Amoniac, Bază Lewis, Electrofil, Electron, Gilbert Newton Lewis, Legătură covalentă coordinativă, Pereche de electroni, Teoria acido-bazică, Teoria acido-bazică Brønsted-Lowry.
- Acizi
- Baze
- Reacții acido-bazice
Acid
acid organic. Acidul este o substanță chimică mai mult sau mai puțin solubilă în apă, care odată dizolvată, formează o soluție al cărei pH este mai mic decât 7.
Vedea Acid Lewis și Acid
Aduct
Un aduct (din latinescul adductus, „atras de”; în mod alternativ se poate considera o prescurtare de la „produs de aducție”) este un produs al reacției de adiție directă a două sau mai multe molecule diferite, care conține toți atomii reactanților.
Vedea Acid Lewis și Aduct
Amoniac
Amoniacul este un compus chimic format dintr-un atom de azot și trei atomi de hidrogen.
Vedea Acid Lewis și Amoniac
Bază Lewis
O bază Lewis (denumită după chimistul Gilbert N. Lewis) este, în teoria acido-bazică a lui Lewis, orice moleculă sau ion care este capabil să formeze o legătură covalentă coordinativă prin cedarea de perechi de electroni unui acid Lewis.
Vedea Acid Lewis și Bază Lewis
Electrofil
Un electrofil este o specie chimică (un ion sau o moleculă) care poate să accepte electroni sau perechi de electroni de la un nucleofil pentru a forma o legătură chimică.
Vedea Acid Lewis și Electrofil
Electron
Orbitalii atomici ai atomului de hidrogen, aflați la diferite nivele de energie. Zonele mai luminoase sunt cele în care posibilitatea de a găsi un electron este maximă. Electronul este o particulă subatomică fundamentală cu sarcină electrică negativă, fiind simbolizat e-.
Vedea Acid Lewis și Electron
Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis, membru străin al Royal Society (n. 25 octombrie 1875 – d. 23 martie 1946) a fost un chimist fizician american, cunoscut pentru descoperirea legăturii covalente și pentru introducerea conceptului modern de pereche de electroni.
Vedea Acid Lewis și Gilbert Newton Lewis
Legătură covalentă coordinativă
Formarea unui aduct al amoniacului cu trifluorura de bor, ceea ce presupune formarea unei legături covalente coordinative. Legătura covalentă coordinativă, de asemenea cunoscută și ca legătură de tip donor-acceptor' sau dipolară, este un tip de legătură covalentă dicentrică și dielectronică la care participă doi electroni de la același atom.
Vedea Acid Lewis și Legătură covalentă coordinativă
Pereche de electroni
O diagramă a orbitalilor moleculari, în care se observă legarea covalentă (stânga) și covalentă polară (dreapta) într-o moleculă diatomică. În ambele cazuri, legătura se realizează prin crearea unei perechi de electroni. În chimie, o pereche de electroni sau o pereche Lewis este alcătuită din doi electroni care se află în același orbital molecular, dar care prezintă spini opuși.
Vedea Acid Lewis și Pereche de electroni
Teoria acido-bazică
De-a lungul vremii, au existat diferite definiții pentru acizi și baze, concretizate în trei teorii acido-bazice.
Vedea Acid Lewis și Teoria acido-bazică
Teoria acido-bazică Brønsted-Lowry
Teoria Brønsted-Lowry este o teorie acido-bazică, numită și teoria protolitică.
Vedea Acid Lewis și Teoria acido-bazică Brønsted-Lowry
Vezi și
Acizi
- Acid
- Acid cloroauric
- Acid hidrazoic
- Acid iodhidric
- Acid izocianic
- Constantă de aciditate
- Hidrogen sulfurat
- Hidroniu
- Oleum
- Oxoacid
- Reacție acido-bazică
- Suc gastric
Baze
- Amoniac
- Bază (chimie)
- Bicarbonat de sodiu
- Constantă de aciditate
- Guanidină
- Hidrazină
- Oxid de calciu
- Oxid de rubidiu
- Reacție acido-bazică
- Saponificare
- Superbază