Cuprins
19 relaţii: Concentrație molară, Constanta universală a gazului ideal, E (constantă matematică), Entalpie de dizolvare, Fracție molară, Fugacitate, Gaz ideal, Gaz real, Lege fizică, Legea lui Henry, Legea lui Raoult, Mărimi molare aparente, Mărimi molare de exces, Mărimi molare parțiale, Molalitate, Potențial chimic, Scăderea punctului de îngheț, Solubilitate, Termodinamică chimică.
- Proprietăți termodinamice
Concentrație molară
Concentrația molară este raportul dintre cantitatea (moli) unui component dintr-un amestec și volumul amestecului.
Vedea Activitate termodinamică și Concentrație molară
Constanta universală a gazului ideal
Constanta universală a gazului idealSTAS 1647-85 Căldură.
Vedea Activitate termodinamică și Constanta universală a gazului ideal
E (constantă matematică)
Constanta matematică e este un număr irațional transcendent cu proprietatea că valoarea derivatei funcției f(x).
Vedea Activitate termodinamică și E (constantă matematică)
Entalpie de dizolvare
Entalpia de dizolvare este schimbarea de entalpie la dizolvarea unui compus chimic intr-un solvent, de obicei apa.
Vedea Activitate termodinamică și Entalpie de dizolvare
Fracție molară
Fracția molară e un mod de exprimare a concentrației unui component dintr-un amestec sau soluție, fiind raportul dintre cantitatea (numărul de moli) componentului și cantitatea totală din soluție.
Vedea Activitate termodinamică și Fracție molară
Fugacitate
În termochimie, fugacitatea unui gaz real reprezintă presiunea parțială efectivă ce este utilizată pentru a determina cât mai corect constanta de echilibru.
Vedea Activitate termodinamică și Fugacitate
Gaz ideal
Gazul ideal este un model teoretic de gaz, caracterizat printr-o ecuație de stare simplă din punct de vedere matematic.
Vedea Activitate termodinamică și Gaz ideal
Gaz real
Gazul real este o expresie (exemplu de abstracții științifice) prin care în termodinamică se precizează explicit că modelul matematic se referă la gaze a căror comportare nu poate fi descrisă satisfăcător de legile gazului ideal.
Vedea Activitate termodinamică și Gaz real
Lege fizică
Legile fizice sunt generalizări științifice, frecvent matematic exprimate, ale unor observații empirice ale naturii.
Vedea Activitate termodinamică și Lege fizică
Legea lui Henry
William Henry (1775—1836) Legea lui Henry este una din principalele legi ale gazelor și a fost enunțată de William Henry în anul 1803.
Vedea Activitate termodinamică și Legea lui Henry
Legea lui Raoult
Legea lui Raoult este o lege fizică privitoare la presiunea de vapori a unei soluții ideale.
Vedea Activitate termodinamică și Legea lui Raoult
Mărimi molare aparente
Mărimile molare aparente sunt proprietăți ca volumul sau entalpia ale componenților amestecurilor binare sau pseudobinare.
Vedea Activitate termodinamică și Mărimi molare aparente
Mărimi molare de exces
Mărimile molare de exces sunt proprietăți ale amestecurilor de substanțe care caracterizează abaterea de la starea de amestec ideal.
Vedea Activitate termodinamică și Mărimi molare de exces
Mărimi molare parțiale
Mărimile molare parțiale sunt mărimi ce caracterizează termodinamic amestecurile de substanțe.
Vedea Activitate termodinamică și Mărimi molare parțiale
Molalitate
În chimie, molalitatea sau concentrația molală a unei soluții este egală cu raportul din cantitatea de substanță a unui solut i și masa în kilograme a unui solvent (nu masa soluției).
Vedea Activitate termodinamică și Molalitate
Potențial chimic
Potențialul chimic, simbolizat prin \mu \, (miu), este o mărime fizică descrisă prima dată de către inginerul și fizicianul matematician Josiah Willard Gibbs în lucrarea Asupra echilibrului substanțelor eterogene.
Vedea Activitate termodinamică și Potențial chimic
Scăderea punctului de îngheț
Variația de potențial chimic a unui solvent la adăugarea unui solut ajută la explicarea fenomenului de scădere a punctului de îngheț. Scăderea punctului de îngheț (sau de congelare) este o proprietate coligativă și descrie fenomenul de scădere al punctului de îngheț al unui lichid sau solvent la adăugarea în soluție a unui alt compus solid.
Vedea Activitate termodinamică și Scăderea punctului de îngheț
Solubilitate
precipitare. Solubilitatea indică gradul în care o substanță pură se poate dizolva într-un dizolvant, alcătuind o soluție omogenă unde repartizarea atomilor, moleculelor și ionilor este uniformă.
Vedea Activitate termodinamică și Solubilitate
Termodinamică chimică
Termodinamica chimică este o formulare a termodinamicii care abordează sistemele multicomponent din punct de vedere al transformărilor energetice.
Vedea Activitate termodinamică și Termodinamică chimică
Vezi și
Proprietăți termodinamice
- Activitate termodinamică
- Capacitate termică
- Capacitate termică masică
- Coeficient de transformare adiabatică
- Compresibilitate
- Conductivitate termică
- Energie internă
- Energie termică
- Flux termic
- Fugacitate
- Mărimi molare aparente
- Mărimi molare parțiale
- Potențial chimic
- Presiune
- Presiune de vapori
- Punct de evaporare
- Putere calorifică
- Temperatură efectivă