Cuprins
9 relaţii: Concentrație, Concentrație molară, Glucoză, Membrană semipermeabilă, Molalitate, Presiune osmotică, Soluție, Solvatare, Tonicitate.
Concentrație
Diferite concentrații crescânde de colorant roșu Concentrația unui amestec sau soluții exprimă cantitativ componența acestuia, prin raportate la volumul total al acestui amestec (în cazul concentrațiilor volumetrice).
Vedea Concentrație osmotică și Concentrație
Concentrație molară
Concentrația molară este raportul dintre cantitatea (moli) unui component dintr-un amestec și volumul amestecului.
Vedea Concentrație osmotică și Concentrație molară
Glucoză
Glucoza este compusul organic, aparținând clasei zaharidelor, care are formula chimică C6H12O6.
Vedea Concentrație osmotică și Glucoză
Membrană semipermeabilă
Aplicarea membranelor semipermeabile în hemodializă Membrana semipermeabilă este un tip de membrană biologică sau sintetică, polimerică, care permite trecerea anumitor molecule sau ioni prin procesul de osmoză.
Vedea Concentrație osmotică și Membrană semipermeabilă
Molalitate
În chimie, molalitatea sau concentrația molală a unei soluții este egală cu raportul din cantitatea de substanță a unui solut i și masa în kilograme a unui solvent (nu masa soluției).
Vedea Concentrație osmotică și Molalitate
Presiune osmotică
Presiunea osmotică este presiunea care trebuie să fie aplicată unei soluții pentru a împiedica trecerea solventului în sensul natural de difuzie printr-o membrană semipermeabilă (fenomenul de osmoză) care separă solventul de soluție.
Vedea Concentrație osmotică și Presiune osmotică
Soluție
NaCl) în apă. Sarea este solvatul, iar apa este solventul. O soluție este un amestec omogen format din doi sau mai mulți componenți.
Vedea Concentrație osmotică și Soluție
Solvatare
Ilustrație a procesului de solvatare a ionilor de sodiu de către moleculele de apă. Solvatarea este procesul de interacție a moleculelor de solvent cu cele de solut.
Vedea Concentrație osmotică și Solvatare
Tonicitate
În biologia chimică, tonicitatea este o măsură a gradientului de presiune osmotică efectivă, cu alte cuvinte potențialul hidric a două soluții separate de o membrană celulară parțial permeabilă.
Vedea Concentrație osmotică și Tonicitate
Cunoscut ca Osmolaritate.