Cuprins
7 relaţii: Energie liberă, Principiul al doilea al termodinamicii, Reacție chimică, Reacție endergonică, Reacție endotermă, Reacție exotermă, Respirație celulară.
Energie liberă
Energia liberă (sau energia liberă Helmholtz, denumirea recomandată de IUPAC fiind Helmholtz energy sau Helmholtz function) este o funcție de stare a unui sistem termodinamic.
Vedea Reacție exergonică și Energie liberă
Principiul al doilea al termodinamicii
Principiul al doilea al termodinamicii precizează condițiile în care are loc transformarea energiei termice în energie mecanică.
Vedea Reacție exergonică și Principiul al doilea al termodinamicii
Reacție chimică
Reacțiile chimice sunt interacțiuni la nivel molecular dintre substanțe chimice, sau altfel spus sunt procese chimice prin care are loc transformarea unor substanțe chimice numite reactanți în produși de reacție.
Vedea Reacție exergonică și Reacție chimică
Reacție endergonică
Grafic reprezentând o reacție endergonică (energia liberă pe măsură ce progresează reacția chimică) O reacție endergonică este orice reacție chimică în care variația energiei libere este pozitivă, adică în care nu există o eliberare de energie liberă, iar pentru a se putea desfășura este necesară o sursă de energie suplimentară.
Vedea Reacție exergonică și Reacție endergonică
Reacție endotermă
Reacțiile endoterme sunt reacții chimice ce decurg cu energie sub formă de lumină sau căldură.
Vedea Reacție exergonică și Reacție endotermă
Reacție exotermă
oxidului de fier (III) cu aluminiu. O reacție exotermă este orice reacție chimică prin care se produce energie sub formă de lumină sau căldură.
Vedea Reacție exergonică și Reacție exotermă
Respirație celulară
Respirația celulară reprezintă totalitatea proceselor metabolice intracelulare, în urma cărora este obținută energie necesară funcționării celulei, formată în urma proceselor chimice de oxido-reducere din citoplasmă.