Cuprins
9 relaţii: Aromaticitate, Chimie, Electron, Ion, Legătură covalentă, Moleculă, Structură chimică, Structură Lewis, Tautomerie.
- Legături chimice
Aromaticitate
Benzene resonance Caracterul aromatic este un concept în chimia organică ce explică stabilitatea foarte mare a majorității structurilor ciclice.
Vedea Rezonanță (chimie) și Aromaticitate
Chimie
Chimia (denumirea provine din cuvântul egiptean kēme pronunțat, care înseamnă „pământ”) reprezintă una dintre ramurile științelor naturale al cărei obiect de studiu îl constituie compoziția, structura, proprietățile și schimbarea materiei; chimia mai este numită și „știința de mijloc” sau „știința centrală”, întrucât conține elemente combinate din cadrul celorlalte științe ale naturii precum astronomia, fizica, biologia și geologia.
Vedea Rezonanță (chimie) și Chimie
Electron
Orbitalii atomici ai atomului de hidrogen, aflați la diferite nivele de energie. Zonele mai luminoase sunt cele în care posibilitatea de a găsi un electron este maximă. Electronul este o particulă subatomică fundamentală cu sarcină electrică negativă, fiind simbolizat e-.
Vedea Rezonanță (chimie) și Electron
Ion
Un ion este un atom sau în general un grup de atomi care are o sarcină electrică nenulă.
Vedea Rezonanță (chimie) și Ion
Legătură covalentă
Legătura covalentă este legătura chimică ce presupune punerea în comun a unor perechi de electroni între atomi.
Vedea Rezonanță (chimie) și Legătură covalentă
Moleculă
Aceeași moleculă reprezentată în 3D și 2D Molecula e cea mai mică parte dintr-o substanță care păstrează compoziția procentuală și toate proprietățile chimice ale acelei substanțe.
Vedea Rezonanță (chimie) și Moleculă
Structură chimică
Formula ciclică a benzolului Structura chimică reprezintă alcătuirea din elemente chimice unei molecule ce aparține de o substanță omogenă din punct de vedere chimic.
Vedea Rezonanță (chimie) și Structură chimică
Structură Lewis
legături sigma între atomul central de oxigen și cei doi atomi de hidrogen, cât și cele două perechi de electroni neparticipanți ai oxigenului. O structură Lewis este o reprezentare a legăturilor chimice dintre atomii unei molecule și a perechilor de electroni neparticipanți care există în moleculă.
Vedea Rezonanță (chimie) și Structură Lewis
Tautomerie
Exemple de tautomeri În chimie, tautomeria reprezintă proprietatea unor substanțe, îndeosebi substanțe organice izomere de a trece cu ușurință una în alta, în anumite condiții, prin rearanjarea unor atomi sau grupe de atomi din molecula lor.
Vedea Rezonanță (chimie) și Tautomerie
Vezi și
Legături chimice
- Înveliș electronic
- Afinitate pentru electroni
- Contracția lantanidelor
- Efect inductiv
- Electron de valență
- Electronegativitate
- Forță de dispersie London
- Forță intermoleculară
- Forță intramoleculară
- Hibridizare
- Legătură chimică
- Legătură covalentă
- Legătură covalentă coordinativă
- Legătură cvadruplă
- Legătură cvintuplă
- Legătură de hidrogen
- Legătură delta
- Legătură dublă
- Legătură glicozidică
- Legătură ionică
- Legătură metalică
- Legătură peptidică
- Legătură phi
- Legătură pi
- Legătură sextuplă
- Legătură sigma
- Legătură simplă
- Legătură triplă
- Ligand
- Metoda legăturii de valență
- Metoda orbitalilor moleculari
- Moleculă hipervalentă
- Număr de coordinare
- Orbital atomic
- Orbital molecular
- Orbital molecular de antilegătură
- Pereche de electroni
- Principiul Aufbau
- Principiul de excluziune
- Radical (chimie)
- Rază covalentă
- Regula octetului
- Rezonanță (chimie)
- Structură Lewis
- Valență
Cunoscut ca Mezomer, Mezomerie.