Cuprins
17 relaţii: Apă, Condensare, Diagramă de fază, Echilibru termodinamic, Enrico Fermi, Evaporare, Fază (termodinamică), Gaz, Kelvin, Lichid, Presiune, Punct critic (termodinamică), Solid, Solidificare, Temperatură, Termodinamică, Topire.
- Gaze
- Praguri de temperatură
- Proprietăți chimice
- Termodinamică
- Tranziții de fază
Apă
*Acest articol se concentrează asupra apei așa cum este percepută în viața de zi cu zi.
Vedea Punct triplu și Apă
Condensare
Condensarea este procesul prin care vaporii de apă din aer sunt transformați în apă în stare lichidă.
Vedea Punct triplu și Condensare
Diagramă de fază
Diagrama de fază a apei indicând condițiile în care cele trei faze (solid, lichid și gaz) pot exista. Diagrama de fază este un tip de diagramă folosită în chimie fizică, inginerie, mineralogie și știința materialelor pentru a arăta condițiile (presiunea, temperatura, volumul etc.) la care diferite faze termodinamice există sau coexistă la echilibru termodinamic.
Vedea Punct triplu și Diagramă de fază
Echilibru termodinamic
Un sistem termodinamic se găsește în stare de echilibru termodinamic dacă mărimile de stare nu se modifică atunci când este izolat de acțiunile mediului exterior.
Vedea Punct triplu și Echilibru termodinamic
Enrico Fermi
Enrico Fermi a fost un fizician italian, laureat al Premiului Nobel pentru Fizică pe anul 1938, descoperitorul fisiunii nucleare.
Vedea Punct triplu și Enrico Fermi
Evaporare
Evaporarea azotului lichid Evaporarea sau evaporația este procesul prin care atomii sau moleculele unui corp în stare lichidă acumulează suficientă energie pentru a ajunge în stare gazoasă.
Vedea Punct triplu și Evaporare
Fază (termodinamică)
Două faze (apă și gheață) în stări de agregare diferite (lichidă și solidă). Două faze (apă și ulei) în aceeași stare de agregare (lichidă). În termodinamică și aplicațiile ei se numește fază o componentă omogenă din punct de vedere fizic și chimic a unui sistem eterogen.
Vedea Punct triplu și Fază (termodinamică)
Gaz
Gazul este una din stările de agregare ale materiei.
Vedea Punct triplu și Gaz
Kelvin
* Scara Kelvin este o scară de temperatură termodinamică (absolută) unde temperatura de zero absolut (0 K) este cea mai scăzută temperatură posibilă, nimic neputând fi răcit mai mult, iar în substanță nu mai există energie sub formă de căldură.
Vedea Punct triplu și Kelvin
Lichid
Un lichid este o substanță aflată în stare de agregare intermediară între starea solidă și cea gazoasă.
Vedea Punct triplu și Lichid
Presiune
Utilizarea presiunii — Memorialul căpitanului Cook din Lake Burley Griffin, Canberra Presiunea în fizică și tehnică este o mărime fizică scalară derivată, definită prin raportul dintre forță și unitatea de suprafață, forța fiind aplicată în direcție perpendiculară pe suprafața considerată.
Vedea Punct triplu și Presiune
Punct critic (termodinamică)
dioxidului de carbon (CO2) Diagramă presiune-volum: izoterma critică (roșu), punctul de inflexiune (K) În termodinamică, se numește punct critic starea unui corp pur, caracterizată prin aceea că densitatea fazei lichide este egală cu densitatea fazei gazoase.
Vedea Punct triplu și Punct critic (termodinamică)
Solid
Un obiect solid este un corp care se găsește într-o stare de agregare a materiei (starea solidă) caracterizată printr-o structură compactă (formă și volum propriu) și o mare coeziune (rezistență la deformare și la compresiune).
Vedea Punct triplu și Solid
Solidificare
Solidificarea este fenomenul de trecere a unei substanțe din stare lichidă în stare solidă.
Vedea Punct triplu și Solidificare
Temperatură
Temperatura este o mărime fizică a unui sistem termodinamic care exprimă cantitativ proprietatea de mai cald sau mai rece a sistemului respectiv.
Vedea Punct triplu și Temperatură
Termodinamică
Watt (1784) Termodinamica se ocupă cu studiul macroscopic al fenomenelor, de orice natură, în care are loc un transfer de energie sub forma de căldură și lucru mecanic.
Vedea Punct triplu și Termodinamică
Topire
Topirea este o transformare de fază, proces în care o substanță trece din faza solidă în faza lichidă, datorită acumulării energiei în atomii sau moleculele unui corp solid.
Vedea Punct triplu și Topire
Vezi și
Gaze
- Absorbție (chimie)
- Adsorbție
- Aer (element clasic)
- Antihidrogen
- Atmosferă
- Ciclopropan
- Ciclopropenă
- Condiții standard de temperatură și presiune
- Diagramă de fază
- Dirijabil
- Efectul Joule-Thompson
- Efuziune
- Etenonă
- Evaporare
- Fierbere
- Fluorometan
- Gaz
- Gaz de evacuare
- Gaz inert
- Gaz perfect
- Gaz real
- Monoxid de sulf
- Plasmă
- Presiune de vapori
- Propenă
- Punct critic (termodinamică)
- Punct de evaporare
- Punct de fierbere
- Punct de rouă
- Punct triplu
- Respirație
- Silan
- Sublimare
- Teoria cinetică a gazelor
- Termometru cu gaz
- Vapori
- Vid
Praguri de temperatură
- Punct critic (termodinamică)
- Punct de fierbere
- Punct de rouă
- Punct de topire
- Punct triplu
- Temperatura flăcării adiabatice
- Temperatură de aprindere
- Temperatură de autoaprindere
Proprietăți chimice
- Abundență naturală
- Adeziune (mecanică)
- Afinitate pentru electroni
- Agent oxidant
- Amfifil
- Amfoter
- Configurație electronică
- Creșterea punctului de fierbere
- Electronegativitate
- Energie de ionizare
- Higroscopicitate
- Masă atomică
- Masă atomică relativă
- Material refractar
- Miscibilitate
- Molalitate
- Nivel de energie
- Număr atomic
- Număr de oxidare
- Piroforicitate
- Polaritate (chimie)
- Proprietate chimică
- Punct de evaporare
- Punct triplu
- Rază covalentă
- Rază van der Waals
- Reactivitate chimică
- Rotație specifică
- Sarcină electrică
- Scăderea punctului de îngheț
- Solubilitate
- Soluție apoasă
- Structură cristalină
- Temperatură de autoaprindere
- Valență
- Vapori
- Viteza sunetului
Termodinamică
- Backdraft
- Ciclu termodinamic
- Condiții standard de temperatură și presiune
- Constanta Boltzmann
- Constanta universală a gazului ideal
- Căldură
- Căldură latentă
- Diagramă indicată
- Dilatare termică
- Echilibru dinamic
- Echilibru termodinamic
- Efectul Joule-Thompson
- Entalpie standard de reacție
- Fracție volumică
- Frig
- Gradient electrochimic
- Istoria termodinamicii
- Mecanică statistică
- Motor termic
- Mărimi molare de exces
- Paradoxul lui Gibbs (termodinamică)
- Piroelectricitate
- Potențial termodinamic
- Presiune
- Punct triplu
- Radiație termică
- Scară termometrică
- Simetrie T
- Supraîncălzire
- Teoria cinetică a gazelor
- Termodinamica cuantică
- Termodinamică
- Termoliză
- Termometrie
- Thermodynamik chemischer Vorgänge
- Topire
- Transformare termodinamică
- Ventilator
Tranziții de fază
- Amestec azeotrop
- Amestec eutectic
- Bosonul Higgs
- Condensare
- Criobiologie
- Cristal lichid
- Cristalizare
- Diagramă de fază
- Distilare
- Evaporare
- Fierbere
- Gaz
- Ionizare
- Plasmă
- Punct Curie
- Punct critic (termodinamică)
- Punct de topire
- Punct triplu
- Recristalizare
- Scăderea punctului de îngheț
- Solid
- Solidificare
- Stare de agregare
- Sublimare
- Supraconductibilitate
- Topire
- Tranziție de fază
- Vaporizare
Cunoscut ca Fluid supercritic.