Lucrăm pentru a restaura aplicația Unionpedia în Google Play Store
De ieșirePrimite
🌟Am simplificat designul nostru pentru o navigare mai bună!
Instagram Facebook X LinkedIn

Punct triplu

Index Punct triplu

Diagrame de fază presiune-temperatură pentru două substanțe: una fără anomalie de densitate, cealaltă cu anomalie (apă) În termodinamică, se numește punct triplu starea unui corp pur în care fazele gaz, lichid și solid coexistă în echilibru termodinamic.

Cuprins

  1. 17 relaţii: Apă, Condensare, Diagramă de fază, Echilibru termodinamic, Enrico Fermi, Evaporare, Fază (termodinamică), Gaz, Kelvin, Lichid, Presiune, Punct critic (termodinamică), Solid, Solidificare, Temperatură, Termodinamică, Topire.

  2. Gaze
  3. Praguri de temperatură
  4. Proprietăți chimice
  5. Termodinamică
  6. Tranziții de fază

Apă

*Acest articol se concentrează asupra apei așa cum este percepută în viața de zi cu zi.

Vedea Punct triplu și Apă

Condensare

Condensarea este procesul prin care vaporii de apă din aer sunt transformați în apă în stare lichidă.

Vedea Punct triplu și Condensare

Diagramă de fază

Diagrama de fază a apei indicând condițiile în care cele trei faze (solid, lichid și gaz) pot exista. Diagrama de fază este un tip de diagramă folosită în chimie fizică, inginerie, mineralogie și știința materialelor pentru a arăta condițiile (presiunea, temperatura, volumul etc.) la care diferite faze termodinamice există sau coexistă la echilibru termodinamic.

Vedea Punct triplu și Diagramă de fază

Echilibru termodinamic

Un sistem termodinamic se găsește în stare de echilibru termodinamic dacă mărimile de stare nu se modifică atunci când este izolat de acțiunile mediului exterior.

Vedea Punct triplu și Echilibru termodinamic

Enrico Fermi

Enrico Fermi a fost un fizician italian, laureat al Premiului Nobel pentru Fizică pe anul 1938, descoperitorul fisiunii nucleare.

Vedea Punct triplu și Enrico Fermi

Evaporare

Evaporarea azotului lichid Evaporarea sau evaporația este procesul prin care atomii sau moleculele unui corp în stare lichidă acumulează suficientă energie pentru a ajunge în stare gazoasă.

Vedea Punct triplu și Evaporare

Fază (termodinamică)

Două faze (apă și gheață) în stări de agregare diferite (lichidă și solidă). Două faze (apă și ulei) în aceeași stare de agregare (lichidă). În termodinamică și aplicațiile ei se numește fază o componentă omogenă din punct de vedere fizic și chimic a unui sistem eterogen.

Vedea Punct triplu și Fază (termodinamică)

Gaz

Gazul este una din stările de agregare ale materiei.

Vedea Punct triplu și Gaz

Kelvin

* Scara Kelvin este o scară de temperatură termodinamică (absolută) unde temperatura de zero absolut (0 K) este cea mai scăzută temperatură posibilă, nimic neputând fi răcit mai mult, iar în substanță nu mai există energie sub formă de căldură.

Vedea Punct triplu și Kelvin

Lichid

Un lichid este o substanță aflată în stare de agregare intermediară între starea solidă și cea gazoasă.

Vedea Punct triplu și Lichid

Presiune

Utilizarea presiunii — Memorialul căpitanului Cook din Lake Burley Griffin, Canberra Presiunea în fizică și tehnică este o mărime fizică scalară derivată, definită prin raportul dintre forță și unitatea de suprafață, forța fiind aplicată în direcție perpendiculară pe suprafața considerată.

Vedea Punct triplu și Presiune

Punct critic (termodinamică)

dioxidului de carbon (CO2) Diagramă presiune-volum: izoterma critică (roșu), punctul de inflexiune (K) În termodinamică, se numește punct critic starea unui corp pur, caracterizată prin aceea că densitatea fazei lichide este egală cu densitatea fazei gazoase.

Vedea Punct triplu și Punct critic (termodinamică)

Solid

Un obiect solid este un corp care se găsește într-o stare de agregare a materiei (starea solidă) caracterizată printr-o structură compactă (formă și volum propriu) și o mare coeziune (rezistență la deformare și la compresiune).

Vedea Punct triplu și Solid

Solidificare

Solidificarea este fenomenul de trecere a unei substanțe din stare lichidă în stare solidă.

Vedea Punct triplu și Solidificare

Temperatură

Temperatura este o mărime fizică a unui sistem termodinamic care exprimă cantitativ proprietatea de mai cald sau mai rece a sistemului respectiv.

Vedea Punct triplu și Temperatură

Termodinamică

Watt (1784) Termodinamica se ocupă cu studiul macroscopic al fenomenelor, de orice natură, în care are loc un transfer de energie sub forma de căldură și lucru mecanic.

Vedea Punct triplu și Termodinamică

Topire

Topirea este o transformare de fază, proces în care o substanță trece din faza solidă în faza lichidă, datorită acumulării energiei în atomii sau moleculele unui corp solid.

Vedea Punct triplu și Topire

Vezi și

Gaze

Praguri de temperatură

Proprietăți chimice

Termodinamică

Tranziții de fază

Cunoscut ca Fluid supercritic.